O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água,
monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada
pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3(aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação
balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são,
respectivamente,
a) 18 ; Cu ; nitrato de cobre I.
b) 20 ; Cu ; nitrato de cobre II.
c) 19 ; HNO3 ; nitrato de cobre II.
d) 18 ; NO ; nitrato de cobre II.
e) 20 ; Cu ; nitrato de cobre I.
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