Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10(g) + O2(g) → CO2 (g) + H2O (g), a 1 atm e 25 ºC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:
Dados:
Massas atômicas: C = 12u; O = 16u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão = 24,5 L/mol
[A] 1000,4 L
[B] 198,3 L
[C] 345,6 L
[D] 294,0 L
[E] 701,1 L
RESPOSTA COMENTADA
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
174g --------------- xL
58g --------------- 98L
X = 294L
RESPOSTA: D
Pq é 98L ali?
ResponderExcluirLembre-se que a equação não estava balanceada, ao fazer isso... tem-se 4 mols de CO2, dai 24,5 x 4 = 98 (pois, foi dado 24,5 como valor do volume molar)
ResponderExcluirkkkkkk mds, isso é o volume molar animal kkkk, tá errrado.
ResponderExcluirA resposta é D, mas por isso:
C4H10 4CO2
1 mol 4mol
58g --- 176g(44x4)
174g -- x
x=294 L