Uma quantidade de 750ml de água a 90 ºC é paulatinamente resfriada até chegar ao equilíbrio térmico com
o reservatório que a contém, cedendo um total de 130 kcal para esse reservatório. Sobre a água ao fim do
processo, é correto afirmar que
Considere:
calor específico da água líquida cágua= 1,0 cal/g ºC
calor específico do gelo cgelo=0,55 cal/g ºC
calor latente de solidificação da água CL = 80 cal/g
densidade da água líquida ρágua = 1,0 g/ml
a) a água se encontra inteiramente em forma de gelo.
b) a água se encontra a uma temperatura de 0 ºC.
c) a água se encontra inteiramente em estado líquido.
d) a temperatura final da água é de 4 ºC.
e) há uma mistura de gelo e água líquida.
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RESPOSTA: A
O calor cedido de 90 ºC até 0ºC é Q1 = 750g *(1cal/gºC)*90 = 67.5 kcal. Para a solidificação total,
precisa-se de Q2 = 750g*80cal/g = 60kcal. O enunciado diz que a água cedeu 130kCal, que é maior que
o gasto Q1+Q2 até solidificar totalmente. Portanto a temperatura final da água é menor que 0 ºC,
encontrando-se inteiramente em forma de gelo.
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