Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/L. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de
[A] 2400 mL.
[B] 2000 mL.
[C] 1200 mL.
[D] 700 mL.
[E] 200 mL.
Resposta comentada:
M . V = M’. V’
1,25 . 100 = 0,05 . V’
V’ = 2500 mL
V’ = V + VH2O2500 = 100 + VH2O
VH2O = 2400 mL
Resposta: A
E se o 0,05 for negativo ?
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