No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário, em que:
(i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;
(ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.
A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:
a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g
d) 90 g
Como você sabia que o número de Neutrons(n) era 12 e 7?
ResponderExcluirPois, não necessariamente o número de N é igual á quantidade de Protons/Número atômico..
Por favor, ajude , fiquei com muita dúvida nessa questão..
Através da tabela, já que ela organiza os elementos em ordem crescente dos números atômicos.
ExcluirPor que ali é multiplicado por 2 e por 3?
ResponderExcluirOI, POIS QUANDO VOCÊ FAZ O CRUZADO ENTRE OS ELEMENTOS FICA X(3) E Y(2), CERTO?
ResponderExcluir24 É A MASSA DO X E NO CRUZADO O NÚMERO DE ELÉTRONS FICOU 3, POR ISSO A MULTIPLICAÇÃO POR 3(NÚMERO DE ELÉTRONS. A MESMA COISA COM Y.
CONCORDA COMIGO QUE A MASSA MOLAR SERÁ A MULTIPLICAÇÃO DOS ELETRONS E DOS PROTÓNS E NEUTROS( QUE NA VERDADE É A MASSA DE X(24) E Y(14):
A(MASSA)= P+N
OU SEJA, TODAS ESSES ELEMENTOS FAZEM PARTE DA MOLÉCULA, CERTO?
Assim, para encontramos sua massa basta multiplicarmos todos esses elementos.