Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das
espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra
espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata (AgNO3) nos ensaios de
determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo
ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação
de cloreto de prata (AgCl) e de outras espécies que podem ser quantificadas.
Analogicamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto sódio (NaCl), podem
ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO3,
conforme descreve a equação:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl, todos os íons
prata presentes em 20,0 ml de solução 0,1 mol/L de AgNO3 (completamente
dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:
Dados:
Massas atômicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u; N = 14 u; O = 16 u.
a) 0,062 g.
b) 0,117 g.
c) 0,258 g.
d) 0,567 g.
e) 0,644 g.
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