(EsPCEx 2016) - QUESTÃO

No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante a aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol/L de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de: 

Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C 

a) 2,401 g. 

b) 1,245 g. 

c) 0,987 g. 

d) 0,095 g. 

e) 0,010 g.

QUESTÃO

(UFPR – UEMT) Uma solução aquosa de determinada concentração foi preparada a 20°C. Na temperatura de 60°C, a sua concentração será exatamente a mesma, somente se for expressa como:
a) normalidade
b) molaridade
c) molalidade
d) fração pondero-volumétrica
e) fração volumétrica

RESPOSTA: C

QUESTÃO

(PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M

RESPOSTA: C

QUESTÃO

(MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de solução de KMnO4 0,1 N que deve atuar como oxidante em meio ácido, são necessários do sal: Dados: K = 39;  Mn = 55;  O =16
a) 15,8 g
b) 7,9 g
c) 31,6 g
d) 3,16 g
e) 1,58 g

RESPOSTA: D

QUESTÃO

(MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460

RESPOSTA: E