(COLÉGIO NAVAL/MB 2021) - QUESTÃO

Certa quantidade de areia foi adicionada, acidentalmente, em uma amostra de sal. A melhor sequência para separar os compostos dessa mistura é: 

[A] filtração, dissolução e destilação simples.

[B] dissolução, decantação e filtração.

[C] dissolução, filtração e destilação simples.

[D] filtração, destilação simples e centrifugação. 

[E] dissolução, centrifugação e destilação simples.

(ITA) - QUESTÃO

Considere as seguintes proposições sobre ligações químicas: 
I. O comprimento de ligação e a energia de ligação são influenciados pela multiplicidade da ligação, pela ressonância e pelo raio atômico. 
II. Cargas formais consideram ligações químicas perfeita mente covalentes ao assumir que os elétrons são igualmente compartilhados. 
III. O poder de polarização de um cátion é maior quanto maiores forem o seu volume e a sua carga. A interação deste cátion com um ânion altamente polarizável tende a apresentar um maior caráter covalente, 
IV. Na ressonância há uma diminuição da energia em função da contribuição de estruturas que possuem a mesma geometria, porém com diferentes arranjos dos elétrons.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas 
a) I. 
b) I e II. 
c) II e IV. 
d) III. 
e) III e IV.

(ITA - 2019) QUESTÃO

Um reator com 200 L de capacidade possui uma mistura de dióxido de nitrogênio e monóxido de carbono a 400 K, cujo comportamento pode ser considerado ideal. Os gases reagem entre si para formar dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio. A pressão total no reator é igual a 32,8 atm e, no início da reação, a pressão parcial do monóxido de carbono é três vezes maior que a do dióxido de nitrogênio. 

As massas iniciais de dióxido de nitrogênio e de monóxido de carbono são, respectivamente, 

a) 1,5 kg e 4,2 kg. 

b) 1,5 kg e 4,5 kg. 

c) 1,5 kg e 6,6 kg. 

d) 2,3 kg e 4,2 kg. 

e) 2,3 kg e 6,6 kg.

(ITA - 2019) QUESTÃO

O tiocianato de cobre é um condutor sólido do tipo p com aplicações optoeletrônicas e fotovoltaicas, como células solares. O CuSCN reage com o iodato de potássio na presença de ácido clorídrico para formar sulfato de cobre, ácido cianídrico, cloreto de potássio e monocloreto de iodo. 

O valor da soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação líquida é igual a 

a) 32. 

b) 36. 

c) 49. 

d) 50. 

e) 54.

(ITA - 2019) QUESTÃO

A chama de uma vela é o exemplo mais comum de chama difusiva, na qual o oxigênio difunde-se em direção à parafina. Essa parafina pode apresentar diferentes tamanhos de cadeia carbônica. Com essas informações, considere as seguintes proposições: 

I. A parafina da vela é constituída por moléculas de fórmula molecular CxHy, em que x ≤ 8. 

II. A combustão da parafina na vela tem como principais produtos: negro de fumo, monóxido de carbono, dióxido de carbono e água. 

III. A cor amarela da parte superior da chama indica um processo de combustão que depende da difusão do oxigênio presente no ar.

IV. Na região inferior da chama há coloração levemente azulada por conta da maior quantidade de oxigênio difundido pelas zonas de recirculação.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 

a) apenas I e II. 

b) apenas I, II e III. 

c) apenas I e IV. 

d) apenas II, III e IV. 

e) apenas III e IV.

(ITA - 2019) QUESTÃO

A amônia, uma das principais matérias-primas da indústria de fertilizantes, é produzida em escala industrial pelo processo conhecido como Haber-Bosch. Neste, uma reação entre H2(g) e N2(g) é catalisada com ferro em um reator mantido a 200 atm e 450°C. Sobre essa reação exotérmica, sejam feitas as seguintes proposições: 

I. O aumento da pressão no reator, mediante adição de um gás inerte, aumenta o rendimento do processo. 

II. O uso de um catalisador mais efetivo aumenta o rendimento do processo. 

III. Uma vez atingido o equilíbrio, não ocorrem mais colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e N2(g). 

IV. Considerando que ainda exista superação da energia de ativação, a redução da temperatura no reator diminui a velocidade da reação, mas favorece a formação de amônia. 

Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a reação de formação da amônia.

a) apenas I 

b) apenas I e II 

c) apenas II e III 

d) apenas III e IV 

e) apenas IV

(ITA - 2019) QUESTÃO

Considere as afirmações a seguir: 

I. O ácido tricloroacético é um ácido mais fraco que o ácido propanoico. 

II. O 2,4,6-triclorofenol possui um caráter ácido maior que o 2,4,6-trinitrofenol. 

III. Reações de hidratação de alcinos geram produtos tautoméricos. 

IV. Anéis benzênicos sofrem reações de substituição pela interação com reagentes eletrófilos, enquanto haletos orgânicos sofrem substituição pela interação com reagentes nucleófilos. 

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 

a) apenas I. 

b) apenas I e II. 

c) apenas II e III. 

d) apenas III e IV. 

e) apenas IV.

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/L. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de

[A] 2400 mL.

[B] 2000 mL.

[C] 1200 mL.

[D] 700 mL.

[E] 200 mL.

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

"À medida que ocorre a emissão de partículas do núcleo de um elemento radioativo, ele está se desintegrando. A velocidade de desintegrações por unidade de tempo é denominada velocidade de desintegração radioativa, que é proporcional ao número de núcleos radioativos. O tempo decorrido para que o número de núcleos radioativos se reduza à metade é denominado meia-vida."

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 12a ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. (Volume 2: Físico-Química).

Utilizado em exames de tomografia, o radioisótopo flúor-18 (¹⁸F) possui meia-vida de uma hora e trinta minutos (1h30 min). Considerando-se uma massa inicial de 20 g desse radioisótopo, o tempo decorrido para que essa massa de radioisótopo flúor-18 fique reduzida a 1,25 g é de

Dados: log 16 = 1,20; log 2 = 0,30

[A] 21 horas.

[B]16 horas.

[C] 9 horas.

[D] 6 horas.

[E] 1 hora.

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que

Dados:

Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6.

I - o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;

II - a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;

III - a fórmula do nitrato de potássio é KNO2;

IV - o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;

V - o átomo de carbono (6C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;

Estão corretas apenas as afirmativas:

[A] I e IV.

[B] II e V.

[C] III, IV e V.

[D] I, II, V.

[E] II, III, IV.

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

"Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante".

FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 41.

O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância X durante algum tempo, sob pressão constante.

Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas:

I - entre 0 °C e 19 °C, a substância X encontra-se na fase sólida;

II - o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X;

III - a temperatura de 60°C corresponde à temperatura de ebulição da substância X;

IV - no intervalo de 40°C a 50°C, a substância X encontra-se na fase líquida.

Estão corretas apenas as afirmativas

[A] I e II.

[B] II e IV.

[C] I, II e III.

[D] II, III e IV.

[E] I, III e IV.

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N2O e o NO2 (denominados NOX) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2).

Referente às substancias no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II - o CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico.

III - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV - o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V - a molécula do gás carbônico (CO2) apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

[A] I e II

[B] II e V

[C] III e IV

[D] I, III e V

[E] II, IV e V

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volátilidade elevada e geram facilmente vapores inflamáveis.

Em um motor automotivo, a mistura de ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do motor.

Adaptado de: BROWN, Theodore; L LEMA Y, H Eugene;

BURSTEN, Bruce E. Química a Ciência Central, 9ª edição, Editora Prentice-Hall, 2005, pág 926.

Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem a função química de

[A] catalisar a reação por meio da mudança na estrutura química dos produtos, saindo contudo recuperada intacta ao final do processo.

[B] propiciar o contato entre os reagentes gasolina e oxigênio do ar (O2), baixando a temperatura do sistema para ocorrência de reação química.

[C] fornecer a energia de ativação necessária para ocorrência da reação química de combustão.

[D] manter estável a estrutura dos hidrocarbonetos presentes na gasolina.

[E] permitir a abertura da válvula de admissão do pistão para entrada de ar no interior do motor.

(EsPCEx 2017) - QUESTÃO)

Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando

uma gasolina na condição padrão (25ºC e 1 atm), composta apenas por n-octano (C8H18) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO2 e H2O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:

I – a combustão da gasolina (C8H18) é uma reação exotérmica;

II - na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico (CO2);

III - a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/ mol (ΔHC = - 5080 kJ/mol);

IV - o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a

[A] I, II e III.

[B] I, III e IV.

[C] I e II.

[D] II e IV.

[E] I e III.

(IME 2017) - QUESTÃO

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:

Cl2(g) + 2NaClO(s) ⇆ 2ClO2(g) + 2NaCl(s)

Nessa situação, assinale a alternativa correta.

a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso. 

b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 0,0820568⋅T, em que T é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin. 

c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso. 

d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC. 

e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.

(IME 2017) - QUESTÃO

“A Olimpíada deve ser disputada sem o fantasma da fraude química, dentro do princípio de que, tanto quanto é importante competir, vencer é prova de competência”. (Jornal “O Globo”, 28/05/2016)

Considere que um atleta tenha consumido 64 mg de um anabolizante e que, após 4 dias, o exame antidoping tenha detectado apenas 0,25 mg deste composto. Assumindo que a degradação do anabolizante no organismo segue uma cinética de 1ª ordem, assinale a alternativa que apresenta o tempo de meia-vida da substância no organismo do atleta.

a) 4 horas 

b) 6 horas 

c) 8 horas

d) 12 horas 

e) 48 horas

(IME 2017) - QUESTÃO

O benzeno sofre acilação de Friedel-Crafts, com AlCl3 a 80ºC, produzindo a fenil metil cetona com rendimento acima de 80%. Para que esta reação ocorra, é necessária a presença de um outro reagente. Dois exemplos possíveis deste outro reagente são:

a) cloreto de etanoíla e etanoato de etanoíla. 

b) propanona e ácido etanoico. 

c) brometo de etanoíla e metanal. 

d) brometo de propanoíla e etanoato de etila. 

e) etanol e etanal.

(IME 2017) - QUESTÃO

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C/mol)

a) 4 h e 45 min. 

b) 6 h e 30 min. 

c) 8 h e 15 min. 

d) 10 h e 30 min. 

e) 12 h e 45 min.

(IME 2017) - QUESTÃO

Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:

a) CrO3 e 0,12 cal/(g.ºC) 

b) CrO3 e 0,18 cal/(g.ºC) 

c) Cr2O6 e 0,12 cal/(g.ºC) 

d) Cr2O3 e 0,16 cal/(g.ºC) 

e) Cr4O e 0,18 cal/(g.ºC)

(IME 2017) - QUESTÃO

A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B.

Com base nela, pode-se afirmar que:

a) No ponto 1, as soluções apresentam a mesma temperatura mas as solubilidades de A e B são diferentes.
b) A solução da substância A está supersaturada no ponto 2.
c) As soluções são instáveis no ponto 3.
d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos.
e) A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água.